viernes, 15 de febrero de 2019

RAPIDEZ DE REACCIÓN

RAPIDEZ DE REACCION 


          ?QUE MIDE Y CUAL ES SU IMPORTANCIA? 


LA LEYES DE LA TERMODINÁMICO NOS PERMITES CONOCER SI UNA REACCIÓN ES ESPONTANEA O NO PERO NADA SOBRE LA VELOCIDAD CON QUE TRANSCURRE LA VELOCIDAD DE UN A REACCIÓN SE DEFINE COMO 
- LA VAREACION DE DEL NUMERO DE MOLES DE UNO DE LOS REACCTIVOS QUE DESAPARECE EN LA UNIDAD DE TIEMPO 

-NORMALMENTE LA LUGAR DE EXPRESAR LAS CANTIDADES EN MOLES SE SUELE HACER EN CONCENTRACIÓN EN TAL CASO LAS UNIDADES SERAN LOS MOLES 






El concepto de velocidad de reacción designa a la cantidad de sustancia que se convierte en una reacción dada, por unidad de volumen y de tiempo. Así, la reacción de un material como el hierro será mucho más lenta y llevará años en comparación con la combustión del gas butano, a instancias de un fuego, la cual se producirá en muy pocos segundos nada más.

En tanto, será la cinética química, aquella área dentro de la físicoquímica la encargada de estudiar la rapidez de una reacción y como determinadas condiciones variables modifican la rapidez de reacción de un material o sustancia, y asimismo los eventos moleculares que tienen lugar en la reacción general. Mientras tanto, será la dinámica química la que se ocupa de estudiar el origen de las velocidades de los diversos tipos de reacciones.
Cabe destacarse que campos como los de la ingeniería química, la ingeniería ambiental y la enzimología aplican la cinética química en sus procesos.

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QUE MIDE







¿QUE MIDE ?
En el caso de reacciones en estado gaseoso la concentración de los reactivos se logra aumentando la presión, con lo que disminuye el volumen.
Si la reacción se lleva a cabo en disolución lo que se hace es variar la relación entre el soluto y el disolvente.
En la simulación puedes variar la concentración de una o de ambas especies reaccionantes y observar cómo influye este hecho en la velocidad de la reacción química.

Un aumento de temperatura también aumenta la velocidad de la reacción, con independencia de que ésta sea exotérmica o endotérmica. La explicación está en el hecho de que, al aumentar la temperatura, aumenta el número de moléculas con una energía igual o mayor que la energía de activación, con lo que aumenta el número de choques efectivos. La velocidad de la reacción se duplica por cada 10ºC de aumento de temperatura.
Un ejemplo claro lo tenemos en las reacciones de degradación de los alimentos; para que el proceso sea más lento guardamos los alimentos a baja temperatura en el frigorífico.
En la simulación  puedes observar el efecto de los aumentos tanto de temperatura como de concentración sobre una reacción química.


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para mas informacion ver el video



jueves, 14 de febrero de 2019

ENERGÍA DE ACTIVACIÓN Y ENERGÍA DE REACCIÓN


- DIFERENTES TIPOS DE REACCIONES 


ENERGÍA DE ACTIVACIÓN 

la energía de activación , ya se indico suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química que ocurra entre dos moléculas estas devén colisionar en la orientación correcta y poser una cantidad de energía mínima 


La energía de activación de una reacción química es como esa "barrera" que tienes que superar para levantarte de la cama. Incluso las reacciones que liberan energía (exergónicas) requieren cierto aporte de energía para comenzar antes de que puedan proceder con sus pasos de liberación de energía. Este aporte de energía inicial, que posteriormente se compensa conforme progresa la reacción, se llama energía de activación y se abrevia \text E_{\text A}.

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En general, el estado de transición de una reacción siempre tiene un nivel de energía mayor que los reactivos o productos, de forma que \text E_{\text A} siempre tiene un valor positivo, independientemente de si la reacción es endergónica o exergónica en su totalidad. La energía de activación que se muestra en el diagrama siguiente es para la reacción directa (reactivos \rightarrow productos), la cual es exergónica. Si la reacción ocurriera de manera inversa (endergónica), el estado de transición permanecería igual pero la energía de activación sería más alta.
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ENERGÍA DE REACCIÓN
La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Para superar esto se requiere energía (energía de activación), que proviene de la energía térmica del sistema, es decir la suma de la energía traslacional, vibracional, y rotacional de cada molécula. Si la energía es suficiente, se vence la repulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenación de sus enlaces. La ecuación de Arrhenius proporciona una expresión cuantitativa para la relación entre la energía de activación y la velocidad a la que se produce la reacción. Arrhenius introdujo el término energía de activación en 1889. El estudio de las velocidades de reacción se denomina cinética química.


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Un ejemplo particular es el que se da en la combustión de una sustancia. Por sí solos el combustible y el comburente no producen fuego, es necesario un primer aporte de energía para iniciar la combustión, que luego es autosostenida. El aporte de una pequeña cantidad de calor puede bastar para que se desencadene una combustión, haciendo la energía calórica aportada el papel de energía de activación, y por eso a veces a la energía de activación se la llama entalpía de activación.Resultado de imagen para energia de reaccion
















miércoles, 13 de febrero de 2019

LA ENERGIA EN LAS REACCIONES QUIMICAS

¿QUE ES LA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN? 


En la química la energía de activación , es la energía que debe absorber los reactivos en sus estados fundamentales para alcanzar el estado de transición 

en otras palabras , si los reactivos a y b no se poseen la suficiente energía de activación es entonces , la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada para que ocurra una reacción entre dos moléculas 

estas  devén colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía minina 

¿que es la energia en las reacciones quimicas?
El estudio de las reacciones químicas desde un punto de vista energético mejora la descripción de los procesos químicos. La entalpía o contenido energético cambia al pasar de los reactivos a los productos y, junto con la entropía o grado de desorden, determina el que una reacción se produzca o no espontáneamente. La vcción química no depende del camino seguido por la reacción, sino sólo de los estados inicial y final.ariación de entalpía en una rea

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Las reacciones químicas son procesos de transformación o cambio de unas sustancias en otras. En ciertas ocasiones, el interés de este tipo de procesos se centra en la obtención de nuevos productos útiles para la medicina o para la industria; en otras, se persigue la obtención de energía; tal es el caso, por ejemplo, de la combustión de la gasolina o del carbón. En general, las reacciones químicas llevan consigo cambios materiales y también cambios energéticos.
El estudio de los procesos químicos requiere,por tanto, algo más que cálculos sobre cuánta cantidad de productos se forma a partir de una cantidad dada de reactivos. La determinación de la cantidad de energía puesta en juego en una reacción o la explicación de su carácter espontáneo constituyen algunas de las cuestiones o aspectos energéticos de las reacciones químicas.




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FORMULAS 

Ea ¡ : energía de activación inversa 


E a d : energía de activación directa 

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¿POR QUE ALGUNAS SUSTANCIAS SON CORROSIVAS

-QUIMICA
MODELOS ÁCIDO -BASE ¿ POR QUE ALGUNAS SUSTANCIAS SON CORROSIVAS ?


-SUSTANCIAS CORROSIVA
Entendemos como sustancias corrosivas aquellas capaces de destruir o dañar de modo irreversible aquellas superficies con las que entran en contacto. Para el manejo de estas sustancias se debe usar necesariamente implementación adecuada, tal como: guantes, vestimenta, máscaras faciales, etc. En los lugares en que se deposite o se contenga se deberá, de acuerdo a regulaciones internacionales, especificar con un ícono estándar de corrosión.
Resultado de imagen para sustancias corrosivas Generalmente las sustancias corrosivas poseen un pH extremo. En contacto con la materia orgánica los ácidos catalizan la hidrólisis de lípidos o la desnaturalización de proteínas, resultando además en una producción calórica cuyo efecto conjunto conlleva la destrucción irreparable del tejido. Las bases, en cambio, desecan la materia orgánica de forma extrema.

en una reacción quimica la masa de los reactivos es igual a la masa de los reactivos por lo tanto la materia no se crea ni se destruye 



ejemplos

como todo lleva este método resulta mas fácil si ordenamos los elementos de la siguiente manera
-BALANCEAR PRIMERO METALES 
- BALANCEAR EN SEGUNDO TERMINO 
- CONSIDERAR POR ULTIMO AL HIDROGENO 
-
EJEMPLO :  FE 2     o3  -  co2  - fe
 1. Ácido clorhídrico. Conocido también como ácido muriático o aguafuerte
2. Ácido nítrico (HNO3)-
3. Ácido sulfúrico (H2SO4).
4. Ácido fórmico. ( CH2O2).
5. Ácido acético concentrado. (C2H4O2).



video sobre sustancias corrosivas